Question

6．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）→Fe₃O₄+4H₂，其中，還原劑是Fe（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了0.15mol Fe，則生成0.2mol H₂．

Answer 1

分析 所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗了0.15mol Fe生成 H₂的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，氫元素化合價(jià)由H₂O中+1價(jià)降低為H₂中0價(jià)，故H₂O是氧化劑；鐵元素化合價(jià)由Fe中的價(jià)升高為Fe₃O₄中+2、+3價(jià)，F(xiàn)e是還原劑；
由方程式可知n（H₂）=$\frac{4}{3}$n（Fe）=0.15mol×$\frac{4}{3}$=0.2mol．
故答案為：Fe；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與根據(jù)方程式計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握利用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的基本概念．