Question

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO₃．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；寫出反應(yīng)①的主要離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號）

Answer 1

分析 由工藝流程圖可知，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則試劑X是NaOH，反應(yīng)①過濾后所得溶液I為NaAlO₂溶液，沉淀I為SiO₂；Y為CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，過濾后分離后，溶液Ⅱ中含NaHCO₃，電解熔融Al₂O₃屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，沉淀I的主要成分為Fe₂O₃；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO₃，故答案為：Fe₂O₃；NaHCO₃；
（2）試劑X為NaOH，Y為CO₂；反應(yīng)①的主要離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH；CO₂；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）反應(yīng)①②為復(fù)分解反應(yīng)，③為分解反應(yīng)，且均無元素的化合價變化，只有④中Al、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)的是④，故答案為：④．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．