3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會(huì)生成乙醇
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

分析 A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；
B．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
C．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化；
D．聚酯纖維屬于有機(jī)物．

解答 解：A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，而乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化，則CuO被還原為Cu，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故B正確；
C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請(qǐng)回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對(duì)應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，④的單質(zhì)的體枳分?jǐn)?shù)仍為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因CO的第一個(gè)π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個(gè)π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．今有五種有機(jī)物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是ab．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)   b．能與金屬鈉反應(yīng)   c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色    ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的△H不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)元素周期律B．提出分子學(xué)說C．提出原子學(xué)說D．提出電離學(xué)說

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