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3．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

分析 A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
B．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
C．化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；
D．聚酯纖維屬于有機物．

解答 解：A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高級脂肪酸，而乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，故A錯誤；
B．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化，則CuO被還原為Cu，銅絲恢復成原來的紅色，故B正確；
C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，故C錯誤；
D．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，不屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了物質的性質與用途，掌握物質的性質是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對應原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質的量的①、④的氣體單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項序號）
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．達到化學平衡時，④的單質的體枳分數仍為50%
c．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
d．達到化學平衡時，①、④的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結構可表示為：C≡O、N≡N兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結合數據說明CO比N2活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質的化學式為：C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．今有五種有機物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　�。�
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出D→E的化學方程式+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列關于G的說法正確的是ab．
a．能與溴單質反應   b．能與金屬鈉反應   c．1mol G最多能和3mol氫氣反應
（5）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色    ②苯環(huán)上有兩個取代基    ③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質，在常溫下與冷水反應現象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應化學方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實驗所觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　�。�
A．發(fā)現元素周期律B．提出分子學說C．提出原子學說D．提出電離學說

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