Question

15．如表是元素周期表中的一部分，針對(duì)表中編號(hào)①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補(bǔ)全元素周期表的邊界；
（2）編號(hào)①～⑩的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是氟，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）編號(hào)①～⑩的元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式為；其中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號(hào)），不能驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于⑥
（c）⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)低于⑥
（d）等物質(zhì)的量的⑤和⑥與鹽酸反應(yīng)，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符號(hào)）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（8）工業(yè)上冶煉⑥的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Ne、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為s、⑨為Cl、⑩為K．
（1）元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，其中第一周期含有2種元素，分別處于1列、18列，第二、第三周期中3-12列沒有元素；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；
（4）⑤和②形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)難易程度、劇烈程度判斷，或者根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)等判斷，而金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)；
（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（7）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（8）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Ne、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為s、⑨為Cl、⑩為K．
（1）元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，其中第一周期含有2種元素，分別處于1列、18列，第二、第三周期中3-12列沒有元素，故補(bǔ)全元素周期表的邊界為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中氟的非金屬性最強(qiáng)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：氟；；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，KOH的電子式為，含有離子積、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）⑤和②形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強(qiáng)，
（a）金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與酸反應(yīng)置換出氫氣，故正確；
（b）金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故正確；
（c）單質(zhì)的熔點(diǎn)高低不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
（d）金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；
（e）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性，說明Mg的金屬性更強(qiáng)，故正確，
故答案為：Mg；（a）（b）（e）；
（6）F^-、Na⁺、Mg²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（7）由于非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（8）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成．