在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡.在反應過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時,則 B 容器中 SO2 的轉化率應是 ( )
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
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下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
B.pH=pOH 的溶液(pOH是OH-濃度的負對數)
C.pH=14-pOH 的溶液
D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液;
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO
B.加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產生白色沉淀的溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO
C.水電離產生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO、CH3COO-
D.pH=1的溶液中:Na+、NO、S2-、Cl-
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在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是 ( )
A. 平衡向逆反應方向移動 B. A的轉化率降低 C. m+n>p D.C的體積分數減小
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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解
質傳遞H+,其基本結構見右圖,電池總
反應可表示為:2H2+O2 === 2H2O
下列有關說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:
O2+2H2O+4e-=== 4OH-
C.每轉移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的 。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為
。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是 。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于 處。若X為鋅,開關K置于 處。
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下列說法中正確的是
A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B.離子化合物中可能有共價鍵,共價化合物中肯定沒有離子鍵
C.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物
D.NaCl晶體不導電是由于NaCl晶體中不存在離子
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