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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總

反應可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A                     B                    C                 

 
用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，下列敘述不正確的是(　　)

   A．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1         

   B．反應中共消耗1.8 mol H2SO4  

   C．反應中共消耗97.5 g Zn               

   D．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是（   ）

A．反應中MnO2是還原劑        B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強

C．該反應中MnO2具有催化作用  D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是 （    ）

A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O  NH3 ·H2O  NH4++OH－，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)

加入的物質

少量(NH4)2SO4固體

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

  A．2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C．標準狀況下，5．6L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA

  D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無色的溶液        D．由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應熱的說法中正確的是

  A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

    D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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