【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;

③A、B、C的濃度不再變化;

混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成3amol B ⑧AB、C的分子數(shù)比為132

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

【答案】A

【解析】試題分析:生成C的速率與C分解的速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A同時(shí)生成3a mol B,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),選;③A、BC的濃度不再變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,因此混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小,當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B,生成amolA,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不選;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為132,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),選;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì),具有同分異構(gòu)體的是( 。

A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是

A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強(qiáng)增大可使顏色變深

C.合成氨反應(yīng)中用過(guò)量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來(lái),有利于合成氨的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是(  )

A. 同分異構(gòu)體的碳原子數(shù)一定相同

B. 同分異構(gòu)體的分子式不一定相同

C. 同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)相似

D. 同分異構(gòu)體的類別一定不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某粒子ZARn+ , 則元素R的原子序數(shù)是(
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法是

2操作的名稱是 。

3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4反應(yīng)NaIO3Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成FeOH3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

5在反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

1工業(yè)上處理100 L Cr2O72含量為108 mg·L1的含鉻廢水,至少需要 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

2已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH

3三價(jià)鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃PbCrO4?刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是 。

4光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+。化學(xué)式為Al2Fe(SO44的某發(fā)鹽毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)反應(yīng)后MnO4被還原成Mn2+,消耗濃度為0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過(guò)濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。

通過(guò)計(jì)算與合理猜想,推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);H=

2)在298K時(shí),1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)SiH4是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(4)已知反應(yīng):N2(g)O2(g)2NO(g) H1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2

N2(g)3H2(g)2NH3(g) H3

利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H4的反應(yīng)焓變 (用含H1、H2、H3的式子表示)。

(5)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cus)+2Haq=Cu2aq)+H2g ΔH1=+64.39 kJ·mol1

2H2O2l=2H2Ol)+O2g ΔH2=-196.46 kJ·mol1

H2g)+O2g=H2Ol ΔH3=-285.84 kJ·mol1

H2SO4溶液中,CuH2O2反應(yīng)生成Cu2H2O的熱化學(xué)方程式為_________________。

(6).已知:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

請(qǐng)回答:

H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

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