【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深
C.合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(化學式NaCN,C元素+2價,N元素-3價)是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
(1)氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。
(2)用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式:________。
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(3)裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。
(4)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 (填化學式)。
(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛____(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg.L-l。
,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應,
實驗如下:取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×1 0-4mol.L-l的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
(6)滴定終點的判斷方法是________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg.L-l。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是
A.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒
B.乙二醇可用于配制汽車防凍液
C.部分鹵代烴可用作滅火劑
D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時,設計了如圖所示的原電池:
(1)電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應式為 。
(2)下列判斷正確的是 。
a.微安表指針為0時,該反應處于平衡狀態(tài)。
b.向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍說明該反應處于平衡狀態(tài)。
c.AsO43—、AsO33—離子濃度相等時,該反應處于平衡狀態(tài)。
(3)若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量,用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為 。
(4)該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應的△H 0。(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知反應達到平衡時,AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。
a.大于25% b.小于25%
c.等于25% d無法確定
(6)反應達到平衡后,若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰,在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ,形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ,下列關(guān)系中正確的是( )
A.b>c
B.a+b>2c
C.a+b<c
D.a+b<2c
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足,無法確定
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗中對NH3與NO2反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應的化學方程式為 。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2 (兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開 | ③ | ④ |
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