9．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．濃硝酸具有強氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化，可用A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸
B．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維
C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D．Fe3+具有氧化性，可用于凈水

分析 A．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使A1、Fe鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行；
B．二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維；
C．二氧化硫?qū)θ梭w有害；
D．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．因濃硝酸具有強氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運濃硝酸，故A正確；
B．二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，晶體硅用于生成太陽能電池板，故B錯誤；
C．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故C錯誤；
D．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附而凈水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024個O2分子，在標準狀況下的體積是44.8L；
（2）0.75molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為336mL．請計算：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗（　�。�
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據(jù)上述實驗不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是①⑤
（2）能夠?qū)щ姷氖洽蔻撷啖幄?br />（3）寫出物質(zhì)④的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先在實驗室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙炔再與溴水反應．
請你回答下列問題．
（1）有同學認為甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是①③．（填寫序號）
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br2發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示：
YV
XW
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素．V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與Z可形成化合物ZW3．
下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)
B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 2：1
C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

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