Question

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為336mL．請計算：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成二氧化碳的物質的量，根據(jù)反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計算出消耗氯化氫的物質的量，由于兩溶液恰好完全反應，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的濃度；再根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈣的物質的量，從而可計算出碳酸鈣的質量及石灰石的純度．

解答 解：（1）標準狀況下336mL二氧化碳的物質的量為：$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根據(jù)反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，生成0.015mol二氧化碳消耗HCl的物質的量為：0.015mol×2=0.03mol，由于兩溶液恰好反應，則100mL該鹽酸中含有0.03molHCl，
所以該鹽酸的濃度為：c（HCl）=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為0.3mol/L；
（2）根據(jù)C原子守恒，生成0.015mol二氧化碳需要消耗碳酸鈣的物質的量為0.015mol，消耗碳酸鈣的質量為：100g/mol×0.015mol=1.5g，
則該石灰石的純度為：$\frac{1.5g}{2.0g}$×100%=75%，
答：該石灰石的純度為75%．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．