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【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A. 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

B. 由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

C. 金屬冶煉的本質是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

D. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

【答案】C

【解析】

A. 高爐煉鐵主要反應是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2是吸熱反應，所以煉鐵高爐需要加熱，A項錯誤；

B.因為AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，所以不能用電解熔融AlCl3的方法生產Al，工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產Al，B項錯誤；

C.金屬冶煉的本質是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法通常有熱分解法、熱還原法、電冶煉等，像Ag等不活潑的金屬用熱分解法、像Zn等較活潑的金屬用熱還原法、像Na等非�；顫姷慕饘儆秒娨睙挿�。所以冶煉方法由金屬的活潑性決定，C項正確；

D.鈉與冷水劇烈反應，鈉加到氯化鎂飽和溶液中，鈉先跟水反應，生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀，沒有單質鎂生成，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物參與霧霾的形成，利用CO和H2在一定條件下可將NO轉化為無害物質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應，其中有如下三個重要反應：

反應1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

反應2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

反應3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有關反應1的說法中正確的是___________。

A.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.使用催化劑可使反應1的反應熱減小

D.其它條件不變，加壓，正逆反應速率不變，平衡不移動

③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉化率及N2的體積分數與的關系如圖所示，CO轉化率對應的曲線為___________(填“轉化率a”或“轉化率b”，氮氣體積分數25%時該反應的平衡常數K=___________，初始時n(NO)=___________.

(2)1073K時，H2與NO可發(fā)生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應的正反應速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數，k為速率常數)。

在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應的正反應速率如下表所示：

利用上表數據可確定a=___________(保留整數)，b=___________(保留整數)，k=___________(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A. H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1

D. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是(　　)

A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應

B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C. 氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2

D. 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

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