【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5H2D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

【答案】C

【解析】

A.CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1molCO2分子中含有4mol共用電子對(duì),C3H8的結(jié)構(gòu)式為,1molC3H8分子中含有10mol共用電子對(duì),CO2C3H8的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,所以44gCO2C3H8的混合物(即1mol)中含有的共用電子對(duì)數(shù)介于4NA~10NA之間;A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量==0.1mol,因?yàn)?/span>SO2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,生成的H2SO3的物質(zhì)的量小于0.1mol,H2SO3是弱酸:H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,所以溶液中HSO3-SO32-總數(shù)必然小于0.1NA。B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.如果將N2O4也看作2個(gè)“NO2”,則NO2、N2O4混合氣體即為23g“NO2,即“NO2”物質(zhì)的量==0.5mol,由氮元素化合價(jià)的變化可知,每生成1個(gè)“NO2” HNO31e-,故生成0.5mol“NO2時(shí)硝酸得到0.5mol電子,又因?yàn)橄跛崤c銅反應(yīng)中,銅失去的電子總數(shù)=硝酸得到的電子總數(shù)。所以銅失去的電子數(shù)為0.5NA。C項(xiàng)正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96LH2D2混合物的物質(zhì)的量==0.4mol,0.4molH2D2混合物的質(zhì)量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。設(shè)混合物中H2的物質(zhì)的量為x,則D2的物質(zhì)的量=0.4mol-x,列方程式:2g/mol·x+4g/mol×(0.4mol-x)=1.4g,解得x=0.1mol。即混合物中含0.1molH20.3molD2H2分子中沒(méi)有中子,D2分子中含有2個(gè)中子,0.3molD2中含中子 0.3mol×2=0.6mol,所以混合物含中子數(shù)為0.6NA。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg(OH)2

C. 步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);H=-445kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);H=-221kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. 已知中和熱為57.3kJ/mol,HFNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)H=-57.3kJ/mol

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  ( )

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽(yáng)能電池。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kJ·mo1-1)大于硒(941k]·mol-l)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________

(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是____________________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]中B原子的雜化類(lèi)型為__________。

②[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為__________

(6)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10-12m),1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaH與水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2O

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。

A.硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸   B.鹽酸易揮發(fā)  C.硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.丙烷B.乙醇

C.乙酸D.丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。

I.將8.96L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g,則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。

II.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

⑴寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng):B____________________D___________________;

⑵寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________________________ 反應(yīng)類(lèi)型:________________

__________________________________ 反應(yīng)類(lèi)型:_________________

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