某無色混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有
 
；其體積比為
 
．
考點：常見氣體的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在氨氣，則一定不存在與氨氣反應(yīng)的HCl氣體；
再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在二氧化碳氣體；
余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，則一定不存在與一氧化氮反應(yīng)的氧氣，據(jù)此進行解答．
解答： 解：將50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在10mLNH3，則一定不存在與NH3反應(yīng)的HCl氣體；
再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在CO2氣體，體積為20mL；
剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于NO與O2反應(yīng)，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根據(jù)以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH3、CO2、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案為：NH3、CO2、NO；1：2：2．
點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如：遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念說法正確的是（　�。�
A、D2、T2、H2互為同素異形體
B、甲烷和異丁烷互為同系物
C、石墨、金剛石互為同位素
D、乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、Cu（OH）2懸濁液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是
 
，B是
 
．
（2）操作Ⅱ是
 
，操作Ⅲ是
 
．
Ⅱ、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑
 

②不用任何試劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）有學(xué)者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學(xué)生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．
 
．
（2）請你設(shè)計實驗方案，證明你的觀點．（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選．）
實驗方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="2dcftti" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動的離子．科學(xué)家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、H2RO3
B、H2RO4
C、HRO3
D、H3RO4

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