Ⅰ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是
 
，B是
 
．
（2）操作Ⅱ是
 
，操作Ⅲ是
 
．
Ⅱ、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑
 

②不用任何試劑
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：I．工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，A為Fe，操作I為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，C中含Cu、Fe，加入B為H2SO4，操作II為過濾，得到D為Cu，中主要含F(xiàn)eSO4，操作III為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此來解答；
II．四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層．
解答： 解：I．工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，A為Fe，操作I為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，C中含Cu、Fe，加入B為H2SO4，操作II為過濾，得到D為Cu，中主要含F(xiàn)eSO4，操作III為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）通過以上分析知，A是Fe、B是H2SO4，故答案為：Fe；H2SO4；
（2）通過以上分析知，II是過濾、III是蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，故答案為：過濾；蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾；
II．①四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，可應(yīng)用水來檢驗水和四氯化碳，各取少量加水若互溶則為水，若不互溶則為四氯化碳；
故答案為：各取少量加水若互溶則為水，若不互溶則為四氯化碳；
②四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層，不用任何試劑檢驗水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，緩緩加入未知液B，若B在上層，則B為水；若B在下層，則B為四氯化碳，
故答案為：取少量未知液A，緩緩加入未知液B，若B在上層，則B為水；若B在下層，則B為四氯化碳．
點評：本題考查了無機(jī)物推斷及物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，注意：四氯化碳和水不互溶且密度大于水，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A、兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3
B、兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4
C、兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：X2O5＞Y2O5
D、兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年5月，一枚用于探傷的放射源銥-192在南京丟失，引起了社會的廣泛關(guān)注，下列有關(guān)銥原子（
 
192
77
lr）的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為192
B、電子數(shù)為115
C、中子數(shù)為115
D、質(zhì)量數(shù)為77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體缺碘會影響正常的生命活動．為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補(bǔ)碘已引起人們的重視．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）加碘食鹽中碘的存在形式主要是
 
；
（2）甲狀腺素的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
 B
 
C
 
 D
 

（2）寫出A→B，D→A的化學(xué)方程式
A→B
 
 B→D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)和化合物的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用，對于推動人類文明具有重要意義．高純硅是重要的信息材料．
（1）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：
SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑
SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑
若參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5：2，則所得產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的質(zhì)量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)A為Si（粗）+3HCl
 553～573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應(yīng)B的化學(xué)方程式為
 
．
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
 
（寫出1條即可）．
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)A中HCl的利用率為90%，反應(yīng)B中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比約是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有
 
；其體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，將E氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是
 
．
③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④在常溫下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
 
（寫出一種情況即可）．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為
 
；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP
，（選填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂物理性質(zhì)：密度比水
 
，
 
溶于水，有油膩感，
 
于有機(jī)溶劑．

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