【題目】按要求對以下常見物質(zhì)進(jìn)行分類：鐵紅、膽礬、氫氧化鉀、醋酸、酒精、金剛石．請按要求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．

（1）屬于單質(zhì)的是__；屬于鹽的是____；屬于酸的是______。

（2）Fe2O3俗稱鐵紅，氧化物類型屬于____。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

【答案】金剛石 膽礬 醋酸 堿性氧化物 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，酸是指在水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，鹽是在水溶液中電離出金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。

鐵紅的主要成分是氧化鐵，屬于堿性氧化物；

膽礬的主要成分是五水硫酸銅，在水溶液中電離出銅離子和硫酸根離子，屬于鹽；

氫氧化鉀在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；

醋酸在水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸；

金剛石是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)；

（1）金剛石是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)，則屬于單質(zhì)的是金剛石；膽礬在水溶液中電離出銅離子和硫酸根離子，屬于鹽，則屬于鹽的是膽礬；醋酸在水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，則屬于酸的是醋酸，故答案為：金剛石；膽礬；醋酸；

（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為：堿性氧化物；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的方程式正確的是( )

A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。

②該學(xué)生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線___，定容時(shí)仰視刻度線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)計(jì)算取出的100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

(2)含NaOH的質(zhì)量是多少_______？

(3)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。

（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___。

（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是___，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號)。

A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液潤洗過的

（4）稱量時(shí)，將NaOH固體放在紙上，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。配制過程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液的配制過程能引起濃度怎樣的變化？（填偏高、偏低或無影響）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

②配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線。___________

③10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液。__________

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請你從宏觀和微觀角度，以N2為例，談?wù)剬?/span>1mol物質(zhì)的理解？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽。溶于水后電離可以產(chǎn)生下列離子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

① A溶液與B溶液反應(yīng)可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X__________，B __________，C __________

（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所對應(yīng)的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___＞___（填化學(xué)式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

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