【題目】下列溶液的配制過(guò)程能引起濃度怎樣的變化？（填偏高、偏低或無(wú)影響）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

②配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線。___________

③10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液。__________

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸。_________

【答案】偏高 偏低 偏低 無(wú)影響

【解析】

配制溶液主要是分析溶質(zhì)和溶液的體積變化。

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。溶液的體積不能加和，因此溶液總體積小于100 mL，因此濃度大于1.84mol/L，故答案偏高；

②配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取濃溶液的體積偏小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，誤差偏小，故答案偏低；

③10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液，因密度小于1gcm-3的乙醇等體積混合，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者和的一半，故答案偏低；

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸，等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩者和的一半，故無(wú)影響；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體的主要元素是（ ）

A.C、H、Ca、K、Mg、BB.N、P、S、Zn、Cu、Mn

C.C、H、O、P、S、ND.H、O、Fe、B、Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成：

②向①中的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）原白色粉末狀肯定含有的物質(zhì)是____，可能含有的物質(zhì)是____；

（2）肯定存在的離子方程式有____；_____。

（3）可能存在的離子方程式有____；____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的數(shù)目為0.9NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)以下常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：鐵紅、膽礬、氫氧化鉀、醋酸、酒精、金剛石．請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．

（1）屬于單質(zhì)的是__；屬于鹽的是____；屬于酸的是______。

（2）Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，氧化物類(lèi)型屬于____。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：萃取分液、升華、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱分解、蒸餾等。下列各組混合物的分離或提純可采用上述哪種方法？

（1）分離CaCO3與Na2CO3的懸濁液，用____方法；

（2）提取碘水中的碘，用___方法；

（3）從食鹽溶液中提取食鹽，可采用____方法；

（4）淡化海水，可采用____方法；

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用___方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）將上述化學(xué)方程式配平并改寫(xiě)為離子方程式______。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl______mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。

（4）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白液、漂白粉和過(guò)氧化鈣（CaO2）均可用于漂白、殺菌或消毒。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白液能殺菌消毒，源于其本身具有毒性

C.漂白粉投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率

D.漂白液、漂白粉和過(guò)氧化鈣均屬于次氯酸鹽

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