Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2N_A
• B、10.6g Na₂CO₃溶于水中CO₃^2-的個數(shù)為0.1N_A
• C、標準狀況下，22.4LSO₃中含有的氧原子數(shù)為0.3 N_A
• D、1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子數(shù)2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、金剛石中，每個C與其它4個C形成4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目；
B、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中發(fā)生水解；
C、標況下，SO₃是固體；
D、根據(jù)Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應來分析．

解答： 解：A、每個C與其它4個C形成4個C-C鍵，平均每個C形成的碳碳鍵為：

1

2

×4=2，則1mol金剛石中含有的碳碳鍵為2mol，含C-C的數(shù)目為2N_A，故A正確；
B、10.6g Na₂CO₃的物質的量n=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，但CO₃^2-是弱酸根，在溶液中發(fā)生水解，故溶于水后CO₃^2-的個數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，SO₃是固體，故C錯誤；
D、Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．此反應轉移2mol電子，即1 mol Na₂O₂轉移1mol電子，個數(shù)為N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．