Question

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H1=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol^-1則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；
（2）根據(jù)已知的反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g），所以△H=△H₁-△H₂=156.6kJ?mol^-1-32.4kJ?mol^-1=124.2kJ?mol^-1；
故答案為：124.2；
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1，
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO （g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可知，①×2-②可得CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g），
其反應(yīng)熱△H=（+206.2kJ?mol^-1）×2-（+247.4kJ?mol^-1）=+165.0 kJ?mol^-1，
即熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1；
（3）①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol^-1
②3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=+b kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②得到：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a+bKJ/mol；
故答案為：a+b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、原電池的工作原理，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用習(xí)題中的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來(lái)解答，難度不大，注意對(duì)高考熱點(diǎn)的訓(xùn)練．