【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

【答案D

解析】

試題分析:A曲線x隨反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸增大,表示生成物的濃度變化曲線Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,表示反應(yīng)物濃度變化。反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)X增加了0.5mol/L,而Y減少了1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,這說明X、Y的濃度變化量之比為1:1,因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化,曲線Y可以表示CO2濃度變化,A正確;B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,則10min內(nèi)用甲醇表示的反應(yīng)速率為=0.75molL÷10min=0.075mol/(Lmin)。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,用氫氣表示的反應(yīng)速率=3×0.075mol/(Lmin)0.225mol/(Lmin),B正確;C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,平衡時(shí)甲醇的濃度變化量0.75mol/L,則根據(jù)方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓浚?×0.75mol/L2.25mol/L,則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量1L×2.25mol/L2.25mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率×100%75%,C正確;D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,其濃度變化量0.75mol/L,則:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L) 1 3 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡濃度(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75

因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)5.3,D錯(cuò)誤,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. K最近且距離相等的K6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K1個(gè)O2

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O26個(gè)

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】I.無機(jī)物A是一種固體,熔點(diǎn)178,30以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對(duì)分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

(1)A的化學(xué)式 ,C的電子式 。

(2)寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

.霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的H 0。(選填“>”、“<)

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(已知:t2tl = t3t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號(hào))

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

DNO的轉(zhuǎn)化率:tlt2>t2t3

2煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H3

①△H3H1、H2的關(guān)系為H3= 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時(shí)有50%CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。(t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知XY、ZR、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為太空金屬,也有生物金屬之稱,其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問題:

1YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

2COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物AA可看做

一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如右圖)。

制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;

A晶體中,Z的配位數(shù)為

A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的 。

4R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S (填)。

5Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如右圖),若晶胞棱長為540.0 pm,則晶胞密度為 g·cm—3(列式并計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol鍵。

(4)NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2

①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____,Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH

F的結(jié)構(gòu)簡式:

以下是該有機(jī)物F的合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A ,C 。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基(苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問題:

1乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團(tuán)為 ;

2生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸 碳酸(“>”“<”);

3在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問題

1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。

甲 乙 丙 丁

2)用實(shí)線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)

3)請(qǐng)問:僅用①②④三種元素 (填不能)形成離子化合物;若能,請(qǐng)寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)

若用球棍模型表示形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

XY、Z、W、Q為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、YZ、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于YW2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào),下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

2XW2的電子式為______________。

3Q的價(jià)電子排布式為_____________,Y3-的分子構(gòu)型為______________

4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________(填序號(hào))。

aWZ2為直線形非極性分子 bWZ2為直線形極性分子

cWZ2Wsp3雜化 dWZ2Wsp2雜化

5W有兩種常見的含氧酸,較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的______,理由______________

6α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23≈140.6

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