【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問題
(1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為 。
甲 乙 丙 丁
(2)用實線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)
(3)請問:僅用①②④三種元素 (填“能”或“不能”)形成離子化合物;若能,請寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是 。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3
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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( )
A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進行如下實驗:
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中需加入___________,以防止__________________;
(2)寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________;
(3)過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________;
(4)簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________;
(5)通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù):____________;
(6)實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進行合理的改進:____________。
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【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:
回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。
(2)反應(yīng)①中,有機反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是_______________。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑
(3)有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________________________________________。
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。
A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q 表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________,有機物G是F的同分異構(gòu)體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有 4 種不同類型的氫,其個數(shù)比為3︰2︰2︰1,則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。
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【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a、b、c、d四個點中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。
(2)25 min時,增加了 (填物質(zhì)的化學(xué)式) mol。
(3)a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是 (填字母)。
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【題目】I 請回答:
(1)HClO的結(jié)構(gòu)式 。
(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由 。
(3)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產(chǎn)流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)固體A的成分是 。
(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。
(4)實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比(3)中反應(yīng)理論值大的原因是
。
(5)欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,請設(shè)計簡要的實驗方案:
。
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【題目】央視曝光某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價藥品,學(xué)名鹽酸克倫特羅。它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好,但它有很危險的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,重則導(dǎo)致心臟病.鹽酸克倫特羅的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)說法錯誤的是
A.該有機物H-NMR譜有7個峰
B.該有機物的分子式為C12H17N2Cl2O
C.該有機物中含有2個手性碳原子
D.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
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【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )
A.M連接電源正極,N連接電源負極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時,則生成0.001molNaOH
B.去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,在溶液中滴入酚酞試液,C電極周圍溶液變紅
C.M連接電源負極,N連接電源正極,如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
D.M連接電源正極,N連接電源負極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
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