16．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個．B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×l023個電子轉(zhuǎn)移．E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．
試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A碳，E氯．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期VIA族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，．
（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；
（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：ⅥA；
（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：離子；；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．100℃時，水的離子積為10-12，保持100℃恒溫，將pH值等于2的鹽酸100mL和pH值等于11的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管．
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色．
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為26.90mL．
（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L （保留四位有效數(shù)字）．
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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4．寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．
（1）含有半滿p軌道的最輕原子1s2s22p3、7、氮
（2）最活潑的非金屬元素原子：1s22s22p5、9、氟
（3）第一電離能最大的元素的原子：1s2、2、氖
（4）3d軌道半充滿的元素的原子：1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

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11．元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學式為NO3-、CO32-，其中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無色；為d1～d9排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學式為CuO，乙的化學式為；Cu2O；高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為CO2（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為a pm，則該晶體的密度為$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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1．下列對有機化合物的分類正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、環(huán)己烷屬于脂肪烴B．苯、環(huán)己烷屬于芳香烴
C．乙烯、乙炔屬于烯烴D．環(huán)戊烷、環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于有機合成材料的是（　�。�
A．塑料瓶B．不銹鋼C．滌綸布料D．合成纖維

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5．化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A硝化時可生成兩種一硝基取代物，化合物D中含有直接連接在苯環(huán)上的羥基，G能進行銀鏡反應．

試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，E：HCHO，H：G：HCOOCH3，．
（2）反應類型：（Ⅰ）取代反應；（Ⅱ）酯化反應．
（3）寫出C→E的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是（　　）
A．還原性：Na＞Mg＞CaB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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