下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
C、石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成鐵離子；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇沉淀的反應；
C．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．石灰石加入稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．銅與銀離子反應生成銀單質和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物HPE：是一種合成農藥所需的重要中間體．下列有關HPE的說法不正確的是（　　）
A、該有機物的分子式為C11H14O4
B、該有機物具有7種不同化學環(huán)境的氫原子
C、該有機物能與NaOH溶液反應，生成3種有機物
D、1mol該有機物完全燃燒，將消耗12.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：
 
．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是
 
，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：
 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：
 
，可以說明該結論的事實是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質的反應的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、反應①和②都是氧化還原反應
C、反應①和②氧化劑都是H2O
D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學方程式為：
 
．
（2）硫酸的物質的量濃度：c（H2SO4）=
 
．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為
 
mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量CO、CO2兩種氣體的摩爾質量之比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
；其中氧元素的原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應轉移的電子數(shù)小于0.3NA
B、標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D、80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中物質的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、1 mol CO2
B、標準狀況下44.8 L H2
C、3 NA 個水分子
D、1 L 1 mol/L的硫酸鈉溶液中所含的溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用FeS除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金屬離子，同時獲得一種紅色顏料，設計實驗流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和過量的FeS，試用離子方程式表示生成CuS的原
理
 
．
（2）“過濾”操作中需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
 
．若濾液2中有少量渾濁，其原因可能是
 
 （任答一條即可）．
（3）為加快反應速率，反應②中可以代替O2的是
 
 （填代號）；紅色顏料的主要成分是
 
．
A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
（4）若廢水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的總濃度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS處理1m3上述廢水，理論上最終可得到
 
 g紅色顏料．

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