已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：N3-＞Na+＞H+
B、反應①和②都是氧化還原反應
C、反應①和②氧化劑都是H2O
D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；
C．第一個方程式中，水中各元素化合價不變，第二個方程式中水中H元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑；
D．Na3N和鹽酸反應生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應生成NaCl．
解答： 解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒有電子層、鈉離子和氮離子電子層結構相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N3-＞Na+＞H+，故A正確；
B．第一個方程式中，各元素化合價不變，第二個方程式中，H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以第一個方程式不是氧化還原反應、第二個方程式是氧化還原反應，故B錯誤；
C．第一個方程式中，水中各元素化合價不變，所以第一個方程式不是氧化還原反應，第二個方程式中水中H元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故C錯誤；
D．Na3N和鹽酸反應生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應生成NaCl，所以Na3N和NaH與鹽酸反應前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應本質(zhì)是解本題關鍵，知道常見元素化合價，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑可用于地下水脫氮，實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是
 
．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是
 
．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3-反應的離子方程式補充完整：
 
Fe+
 
NO3-+
 
═
 
Fe2++
 
NH4++
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，其中某個電極的反應式為：AgCl?Ag-e-+Cl-．有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A、AgCl發(fā)生了氧化反應
B、可用于海上照明供電
C、若將鎂換成鋁，也可構成海水原電池
D、電子由鎂電極流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鋅和硫酸反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
C、亞硫酸和雙氧水反應：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
D、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，劃線的物質(zhì)是還原劑的是（　　）
A、CO2+ NaOH=NaHCO3
B、Fe2O3+3H2
 高溫 
.
 
2 Fe+3H2O
C、Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：
 

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
C、石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，加成后的產(chǎn)物上的氫原子需要3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH≡CH
C、CH≡C-CH3
D、CH2=C（CH3）2

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