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13．在如圖所示的串聯裝置中，發(fā)現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：
（1）加水的燒杯為C
（2）若各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則A、D兩燒杯中溶液導電能力最強（填“A”“B““C“或“D”）
（3）寫出D燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-．

分析 （1）酸在水溶液中才導電；
（2）溶液導電能力與離子濃度成正比，同物質的量濃度的下列溶液導電能力最強，說明該溶液中離子濃度最大，據此分析解答；
（3）氫氧化鋇時強電解質，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：（1）磷酸在水溶液中才導電，作電解質，所以加水的燒杯為C，故答案為：C；
（2）質的物質的量濃度相等的硫酸和氫氧化鋇溶液的離子濃度大于硫酸銅溶液的濃度，而磷酸是弱電解質，離子濃度最小，導電能力最弱，所以A、D兩燒杯中溶液導電能力最強，故答案為：A、D；
（3）氫氧化鋇時強電解質，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-．

點評 本題考查學生電解質的電離以及原電池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2據此反應式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大
B．電池放電時，正極的電極反應為：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
C．電池充電時，陽極周圍溶液的PH不斷減小
D．電池充電時，陰極的電極反應為：2H2O+2e-=H2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用不相匹配的是（　　）
A．青霉素--抗菌消炎B．阿司匹林--抗過敏
C．碘酒--傷口消炎D．胃舒平--抑酸止胃痛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應原理的是（　�。�
A．實驗室制H2時，向Zn和稀硫酸反應體系中加入少量的CuSO4固體
B．實驗室制O2時，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
C．實驗室制CO2時，用鹽酸和CaCO3反應
D．實驗室制NH3時，加熱Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：B．中子數為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．碳酸的電離：H2CO3?2H++CO32-D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　　）
A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．二氧化錳、氯化鉀D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是（　�。�
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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