2．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是（　�。�
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

分析 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可表示碳酸鋇與強酸反應生成可溶性鋇鹽、水、二氧化碳的反應，以此來解答．

解答 解：②中生成硫酸鋇保留化學式，⑤中醋酸保留化學式，碳酸鋇與④不反應，只有①③的離子反應為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
下列有關說法正確的是（　　）
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向鈣電極移動
C．外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導線流向鈣電極
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：
（1）加水的燒杯為C
（2）若各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則A、D兩燒杯中溶液導電能力最強（填“A”“B““C“或“D”）
（3）寫出D燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（　�。�
A．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
B．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．相同物質的量的氣體氣體摩爾體積相同
D．同溫同壓的氣體氣體摩爾體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同分異構體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
D．等質量的H218O和D216O含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知氧化還原反應：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
復分解反應：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應：4KClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KCl+KClO4；    KClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+2O2↑
根據(jù)以上反應分析下列說法正確是（　　）
A．還原性（酸性溶液）：HCl＞CoCl2＞HIB．酸性（水溶液）：CH3COOH＞HCN＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：KCl＜KClO4＜KClOD．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧．相關反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列說法不正確的是（　�。�
A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
B．上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
C．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子
D．每生成1mol SiC轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg＞AlMg的3P軌道處于全空狀態(tài)，能量低，越穩(wěn)定
C熔點Na＜Al同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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