下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）④和⑦兩種元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）元素①和②形成的最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）工業(yè)制備單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為
 

（5）元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表達(dá)）
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，④和⑦兩種元素形成的化合物為NaCl，元素①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷，③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物分別為氨氣和硝酸，工業(yè)制備單質(zhì)⑤用電解其氧化物的方法，元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為，比較兩者的非金屬性強(qiáng)弱，以此來(lái)解答．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，
（1）由上述分析可知，④為Na，⑦為Cl，兩種元素形成的化合物的電子式為，故答案為：；
（2）元素①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；
（3）元素③是N，氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物分別為氨氣和硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）工業(yè)制備單質(zhì)鋁，是用電解熔融的氧化物，方程式為2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
（5）元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4和HClO4，就比較硫元素和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4 ；H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及化合物的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：
④Fe2O3 ③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品a g濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過(guò)量Cl2濾液C

（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為
 
．
（2）濾液A中溶質(zhì)主要含有
 
、
 
 （寫化學(xué)式）；操作①的名稱
 
，其使用的玻璃儀器有
 
．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式
 
．
（4）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）
 
．
（5）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用含銅的粗樣（主要成分是CuO、Cu及少量FeO）為原料制取膽礬的生產(chǎn)流程示意圖如下圖所示：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH（開始沉淀） 2.3 7.5 5.6
pH（完全沉淀） 3.9 9.7 6.4
（1）粗樣溶解時(shí)銅參與的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，
用這種方法溶解粗樣存在的主要缺陷是
 
．
（2）流程示意圖中加入的試劑X最好選用以下試劑中的
 
（填字母）．
A．氯水
B．雙氧水
C．硝酸
D．高錳酸鉀
試劑X參與反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為了得到純凈的膽礬晶體，加入的試劑Y通常是
 
（至少寫出一種試劑的化學(xué)式）．
（4）過(guò)濾后，需對(duì)濾液進(jìn)行多步操作，其中必須通過(guò)
 
才能有CuSO4?5H2O晶體析出．
（5）制得膽礬樣品的純度可用“間接碘量法”，其過(guò)程如下：取0.48g膽礬試樣溶于水，加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)得到產(chǎn)物之一是白色沉淀（CuI），再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液18.00mL，已知：I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，該試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設(shè)備已略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱是
 
．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；每消耗2mol的KMnO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）請(qǐng)寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）D中加入的溶液為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
步驟2：甲同學(xué)對(duì)步驟1實(shí)驗(yàn)后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是
 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對(duì)于步聚①加入溶劑后，進(jìn)行的操作a名稱是
 
．
（7）若原來(lái)的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均是氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）化合物C所屬物質(zhì)類別是
 
（填“酸”、“堿”或者“鹽”）．
（2）以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．利用圖1裝置和固體D可制取氣體F
b．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖2中a處，可觀察到試紙變藍(lán)
c．圖2中，收集完氣體后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣
d．進(jìn)行圖3所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，這說(shuō)明氣體F極易溶于水，其水溶液顯堿性

（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是
 
和
 
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為
 
．防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行
 
，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加
 
，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題（圖1）．
（1）儀器A的名稱
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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