Question

某食鹽樣品中混有NaI雜質，為測定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學設計的實驗過程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設備已略），請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是

 

．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是；每消耗2mol的KMnO₄轉移

 

mol電子．
（3）請寫出裝置C中反應的離子方程式：

 

．
（4）D中加入的溶液為；反應的化學方程式為：

 

．
步驟2：甲同學對步驟1實驗后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是

 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對于步聚①加入溶劑后，進行的操作a名稱是

 

．
（7）若原來的固體樣品質量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為

 

（用百分數(shù)表示，且小數(shù)點后保留一位）．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析A儀器的名稱為分液漏斗；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算；
（3）C中反應的離子方程式為氯氣和碘離子反應生成單質碘和氯離子的反應；
（4）D中加入的是氫氧化鈉溶液，用來吸收過量的氯氣，防止污染空氣；
（5）流程中下層為氯化鈉溶液，上層為萃取碘單質的溶液，所以步聚①加入的溶劑不能溶于水，且比水輕；
（6）利用碘單質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分離；
（7）氯化鈉質量除以樣品質量得到氯化鈉的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）依據(jù)裝置圖分析A儀器的作用和圖象得到A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中錳元素化合價從+7價變化為+2價，2KMnO₄反應電子轉移10；反應過程中5molCl₂；反應也是化合價-1價變化為0價轉移電子為10mol，故答案為：10；
（3）C中反應的離子方程式為氯氣和碘離子反應生成單質碘和氯離子，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）D中加入的是氫氧化鈉溶液，用來吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）分析流程中，操作步驟①加入溶解后分為兩層，下層為氯化鈉溶液，上層為萃取碘單質的溶液，所以步聚①加入的溶劑不能溶于水，且比水輕，選項中只有苯符合，酒精和醋酸溶于水不能分層，四氯化碳難溶于水，但比水重，在溶液下層，所以選擇A，
故答案為：A．
（6）利用碘單質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分離，故答案為：分液；
（7）原來的固體樣品質量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度；
氯化鈉質量除以樣品質量得到氯化鈉的質量分數(shù)=

58.17g

60.00g

×100%=97.0%，故答案為：97.0%．

點評：本題考查了實驗探究物質性質和物質分離的實驗方案分析判斷，掌握基本操作、物質性質和基礎是關鍵，題目難度中等．