10.下列有機物不能發(fā)生消去反應的是( 。
A.2-丙醇B.2,2-二甲基-1-丙醇
C.2-甲基-2-丙醇D.氯乙烷

分析 醇發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點:與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應,形成不飽和鍵;鹵代烴發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點:與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應,形成不飽和鍵,以此解答該題.

解答 解:A.2-丙醇可發(fā)生消去反應生成丙烯,故A不選;
B.2,2-二甲基-1-丙醇中與-OH相連碳相鄰碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,故B選;
C.2-甲基-2-丙醇中與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應,故C不選;
D.氯乙烷中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應,故D不選.
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于考查鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點,難度不大,注意鹵代烴、醇發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點即可完成.

練習冊系列答案
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1.某主族元素在周期表中的位置,取決于元素原子的( 。
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
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18.下列各離子方程式中,屬于水解反應且書寫正確的是(  )
A.CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-B.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
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5.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì).FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,
c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的PH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:
□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:
xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)bd.
a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氧化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示:,關(guān)于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法正確的是( 。
A.和金屬鈉反應鍵②斷裂
B.在Cu催化下和O2反應鍵①④斷裂
C.和濃硫酸共熱140℃時,鍵①或鍵②斷裂,170℃時鍵②⑤斷裂
D.和氫溴酸反應鍵①斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.1mol乙烯(C2H4)與氯化氫氣體完全加成后再與氯氣取代,整個過程最多需氯氣(  )
A.7 molB.6 molC.5 molD.4 mol

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19.一定條件下某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成.2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標準狀況)和4.5g水.則這兩種氣體可能是(  )
A.CH4和C2H4B.C2H4 和C5H8C.C2H4 和C3H4D.C2H4 和C2H6

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20.在如圖所示裝置中,石墨電極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.如果開始加入的CuSO4足量,則電解一段時間,當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時,要使溶液恢復至原濃度,可向其中加入的物質(zhì)是CuO(填化學式),其質(zhì)量為40g.

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