Question

19．一定條件下某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4.5g水．則這兩種氣體可能是（　　）

• A． CH₄和C₂H₄
• B． C₂H₄ 和C₅H₈
• C． C₂H₄ 和C₃H₄
• D． C₂H₄ 和C₂H₆

Answer 1

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和4.5g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物質(zhì)的量為：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，則說明混合氣體平均分子式為C₂H₅，利用平均值法判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和4.5g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物質(zhì)的量為：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，則說明混合氣體平均分子式為C₂H₅，
A．CH₄和C₂H₄的平均C原子數(shù)小于2，平均H原子數(shù)位，不可能為C₂H₅，故A錯誤；
B．C₂H₄ 和C₅H₈的平均C原子數(shù)一定大于2，不可能為C₂H₅，故B錯誤；
C．C₂H₄ 和C₃H₄的平均C原子數(shù)大于2，平均H原子數(shù)為4，不可能為C₂H₅，故C錯誤；
D．C₂H₄ 和C₂H₆的平均C原子數(shù)為2，平均H原子數(shù)可以為5，所以平均分子式可以為C₂H₅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算、有機(jī)物分子式確定，注意利用平均分子式進(jìn)行判斷，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法．