Question

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為________mol;CO2物質(zhì)的量為_________mol；

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)___________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_________；

②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】（1）0.2mol，0.2mol；（2）0.4NA；（3）① 28g/mol；②4.48L；③2.8NA。

【解析】

試題分析：（1）設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2物質(zhì)的量為ymol,即28x＋44y=14.4mol，x＋y=8.96/22.4，解得x=y=0.2mol；(2)根據(jù)碳元素守恒，即混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量0.4mol，因此碳原子數(shù)目是0.4NA；（3）①CO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，因此氣球中氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；②氣體體積為0.2×22.4L=4.48L；③1molCO中含有電子的物質(zhì)的量為14mol，因此0.2molCO的電子物質(zhì)的量為0.2×14mol=2.8g，即電子總數(shù)為2.8NA。