【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進(jìn)行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如下圖),堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
③實(shí)驗(yàn)測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收
【答案】⑴ Fe3O4
⑵ab
⑶①H2O2+SO2═2H++SO42- ② n(S)= n(SO2)=n(NaOH)
=1/2×0.02000L×0.1000mol·L-1=1.000×10-3mol
w(S)= ×100%=0.32%
m(CO2)=0.614- m(SO2)=0.550g
n(C)= n(CO2) ==0.0125mol
w(C)= ×100%=1.5%
③ab
【解析】(1) 生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則Fe、O兩種元素的物質(zhì)的量之比為:=,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4,故答案為:Fe3O4;
(2)鋼樣灼燒生成氣體中含有CO2和SO2,二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,因此需要用酸性KMnO4溶液反應(yīng)除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗(yàn),故答案為:ab;
(3)①用l%H2O2溶液吸收SO2,將二氧化硫氧化生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-,故答案為:H2O2+SO2═2H++SO42-;
②n(S)= n(SO2)=n(NaOH)=1/2×0.02000L×0.1000mol·L-1=1.000×10-3mol ,w(S)= ×100%=0.32% ,m(CO2)=0.614- m(SO2)=0.550g ,n(C)= n(CO2) ==0.0125mol ,w(C)= ×100%=1.5% ,故答案為:1.5%;
③a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,正確;b.堿石灰吸收了空氣中的CO2,導(dǎo)致堿石灰增重偏大,測得的二氧化碳偏大,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,正確;c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收,導(dǎo)致堿石灰增重偏小,測得的二氧化碳偏小,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏低,錯誤;故選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ , 現(xiàn)用①KOH溶液,②K2SO4溶液,③KCl溶液,將三種離子逐一沉淀并分離的過程中,用到的分離方法及次數(shù)分別是( )
A.洗滌,2次
B.過濾,2次
C.分液,3次
D.過濾,3次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)制取少量乙酸乙酯的裝置圖,下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇和冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
D.試管b中飽和Na2CO3溶液可吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A. 2,3,,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯
C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇(HOOC-COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是
A. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),則1 mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH
C. 該有機(jī)物的分子式為C12H14O5,且與C11H12O5一定互為同系物
D. 該有機(jī)物分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下:
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時(shí),I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. D.減小壓強(qiáng)
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