18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na;
(5)在 ⑦與 ⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br,
(1)同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng);
(2)稀有氣體最不活潑;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,高氯酸的酸性最強(qiáng),KOH的堿性最強(qiáng),氫氧化鋁具有兩性;
(4)同周期從左向右原子半徑減小;
(5)⑦與 ⑩位于同主族,從上到下非金屬性減弱,由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br,
(1)同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),則在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F,
故答案為:K;F;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Ar;;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,
故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3
(4)同周期從左向右原子半徑減小,則在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na,
故答案為:Na;
(5)⑦與 ⑩位于同主族,從上到下非金屬性減弱,則在 ⑦與 ⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,能說明該事實(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,
故答案為:Cl2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.H2C2O4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.漓江是我市的母親河,保護(hù)漓江刻不容緩,下列做法中,不利于保護(hù)漓江的是( 。
A.將經(jīng)過無害化處理的生活污水排放到漓江中
B.漓江沿岸不得開設(shè)造紙廠等污染企業(yè)
C.定期投放水生動物優(yōu)化漓江生態(tài)
D.使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.已知短周期元素W,X,Y,Z,M的原子序數(shù)依次增大,若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1:2,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W+和Z2-的電子數(shù)之差為8,M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍,則:
(1)W,X,Y,Z,M分別代表的元素為:鋰,碳,氮,氧,鎂(用元素名稱表示.)
(2)W+的結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li2O(寫化學(xué)式):以上元素能和Z形成共價(jià)化合物的有碳、氮(寫元素名稱).
(4)Y和M形成的化合物為離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”),化學(xué)式為Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子,它的一種化合物常用來檢驗(yàn)葡萄糖.
(1)X位于元素周期表第三周期第ⅢA族.Y的第一電離能比X的大(填“大”或“小”).
(2)W的基態(tài)原子核外電子排布圖是,W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中不正確的是( 。
①液態(tài)HF中存在氫鍵,所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe(NO32溶液中通入過量碘化氫氣體,最終Fe2+被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅.
A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.下面是元素周期表的一部分.據(jù)A至H在周期表中位置,用請回答下列問題:

(1)F元素處于周期表中三周期VIA族.
以下請用元素符號或化學(xué)式填空:
(2)原子半徑最大的是Na,A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是HF.
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al2O3,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH.
(4)用電子式表示B、H形成化合物的過程
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有紅棕色形成),說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液,需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為( 。
A.13.8gB.69gC.34.5gD.138g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

周期
12131415161718
1
2
3
4
(1)正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
(2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.
(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al(填元素符號),寫出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)⑧的單質(zhì)有許多重要用途,寫出其工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(5)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),它們的離子半徑由大到小順序是(用離子符號表示)O2-、Na+、Mg2+

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