Question

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過(guò)程．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為氮，F(xiàn)為硫，G為氟，H為Cl，I為Br．
（1）第三橫行為第三周期，第16列為VIA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）B、H形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（5）利用單質(zhì)相互置換反應(yīng)可以等說(shuō)明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為氮，F(xiàn)為硫，G為氟，H為Cl，I為Br．
（1）第三橫行為第三周期，第16列為VIA族，故F處于第三周期VIA族，
故答案為：三、VIA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大；E、F、G、H中氟元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：Na；HF；
（3）Al₂O₃屬于兩性氧化物；Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：Al₂O₃；NaOH；
（4）B、H形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）比較氯氣、溴單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，
故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期表，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．