【題目】某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴可能是 　

A. 3－甲基－1－丁烯B. 2－甲基丙烷

C. 2－甲基－1－丁烯D. 3，3－二甲基－1－丁烯

【答案】AC

【解析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴。

2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為；

A、若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為3-甲基-1-丁烯，故A可以；
B、2－甲基丙烷是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不可能加氫得到，故B不可以；
C、若雙鍵在1、2號(hào)碳原子之間，則烴為2-甲基-1-丁烯，故C可以；
D、2-甲基丁烷只有1個(gè)取代基，不可能由3，3－二甲基－1－丁烯加氫而得，故D不可以；
故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實(shí)驗(yàn)室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在濃硫酸加熱條件下制備乙酸正丁酯（116g/mol）。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．

Ⅱ分離與提純：

①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂

③過(guò)濾，將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：__________________________________ ，制備過(guò)程中易生成副產(chǎn)物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（2）圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和______（填儀器名稱）組成，其中冷水應(yīng)從______（填a或b）管口通入．分水器可將生成的水從反應(yīng)體系中分離出來(lái)，有利于______，如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)：_____________________。

（3）在操作步驟①時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火．在操作步驟②加入無(wú)水硫酸鎂的作用是________ 。

（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在______中加熱比較合適（雙選）。

A．水B．甘油（沸點(diǎn)290℃） C．砂子D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）

如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有______雜質(zhì)。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，生成11.6g乙酸正丁酯，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二次電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖示．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. K+從右到左通過(guò)離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 當(dāng)有0.1 mol K+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ．過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_________________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：

①b極是______極（填“陽(yáng)”或“陰”），D是_______________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：_______________________________。

③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。

（6）用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

�。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；

②SO2→H2SO4的離子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

①“反應(yīng)Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

②“反應(yīng)Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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同步練習(xí)冊(cè)答案