Question

【題目】某二次電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖示．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ）

A. K+從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，下部就是一個(gè)電解池，電解NaCl溶液，X附近溶液先變紅，故H+在X放電，則X是陰極，Y就是陽極，由此知道A是負(fù)極，B是正極。原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故K+向B及移動(dòng)，A錯(cuò)；A是負(fù)極，元素的化合價(jià)升高，從方程式中的元素化合價(jià)的改變來看，是K2S2在負(fù)極反應(yīng)，B錯(cuò)；X極發(fā)生：2H++2e-＝H2↑, 有0.1 mol K＋通過離子交換膜時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成H2為0.05mol。體積為1.12L，C對(duì)；電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)。