19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

分析 A．水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，溶液中離子積常數(shù)增大；
B．選項(xiàng)中原子不守恒；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，據(jù)此分析離子共存；
D．離子積常數(shù)隨溫度升高，Kw增大，鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，等濃度等體積混合，反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液過(guò)量．

解答 解：A．溫度越高水的離子積常數(shù)越大，25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw小于100℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw ，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2H++2I-，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-，故C正確；
D.100℃時(shí)，離子積增大，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量不相同，完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧根離子過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，離子方程式正誤判斷，離子共存的理解應(yīng)用，注意水的離子積常數(shù)隨溫度變化，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A的分子式為C15H20O3B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．分子中有3個(gè)手性碳原子D．1molA最多與1molH2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．回答下列問(wèn)題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
同位素②③，同系物④，同分異構(gòu)體①．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+2O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿
C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計(jì)方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對(duì)誤差�。�
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子化合物N、F是兩種常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然環(huán)境中最終降解為CO2和H2O，被稱為環(huán)境友好型高分子材料，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．合成N、F的路線如下：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，寫出與X具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的名稱：1-丙醇．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：CH3CH（Br）CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr．D與純鐵粉可制備一種藥物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為O2+2H2═2H2O
D．用該燃料電池CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
B．等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時(shí)，把上層液體從分液漏斗上口倒出
C．不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D．配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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