Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖．試回答：
（1）第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是

 

．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因

 

．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質(zhì)有密切關系．在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．
鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有

 

電子→鈉原子在化學反應中

 

（填“得”或“失”）電子→鈉元素和氯元素所組成化合物的化學式為

 

；
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為KOH和H₂；乙同學猜想生成物為KOH和O₂，你認為

 

同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由圖可知，第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增；
（2）最外層都達到相對穩(wěn)定結構；
（3）Na原子核外有11個電子，最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層電子數(shù)，與氯元素形成化合物為氯化鈉；
（4）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等分析解答．

解答： 解：（1）由圖可知，第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增，
故答案為：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增；
（2）He與Ne、Ar最外層都達到相對穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)相似，都處在每周期的結尾處，
故答案為：最外層都達到相對穩(wěn)定結構；
（3）Na原子核外有11個電子，最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層電子數(shù)，與氯元素形成化合物為NaCl，
故答案為：11；失；NaCl；
（4）若生成KOH和O₂，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由一2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低，故乙同學說法不正確，
故答案為：乙；若生成KOH和O₂，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由一2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．

點評：本題考查原子結構與元素周期律、氧化還原反應等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．