小王最近臉色蒼白、頭暈乏力，經(jīng)醫(yī)生診斷是缺乏某種微量元素引起的貧血．該微量元素是（　�。�
A、氧B、碳C、銅D、鐵
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：從血紅蛋白、貧血的概念和含鐵的無機鹽對人體的作用方面考慮解答．
解答： 解：紅細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)，叫血紅蛋白，血紅蛋白的特性是在氧含量高的地方，與氧容易結(jié)合；
在氧含量低的地方，又與氧容易分離；血紅蛋白的這一特性，使紅細胞具有運輸氧的功能；
血液里紅細胞的數(shù)量過少，或者紅細胞中的血紅蛋白的含量過低，叫貧血．
貧血患者由于血液運輸氧的能力低，影響體內(nèi)各器官的正常生理活動，因而表現(xiàn)出精神不振、疲勞、頭暈、面色蒼白等癥狀，一般的貧血患者，應(yīng)多吃一些含蛋白質(zhì)和鐵質(zhì)豐富的食物．
故選D．
點評：含本題考查了為量元素對人體健康的重要作用，難度不大，鐵的無機鹽是構(gòu)成血紅蛋白的一種成分，因此體內(nèi)缺鐵會引起貧血．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒杯A中盛放0.1mol?L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol?L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A為電解池，B為原電池
B、Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1mol
D、一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3　③Al（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42-，可脫去2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
 
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
 
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．
鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有
 
電子→鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中
 
（填“得”或“失”）電子→鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為
 
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2（SO4）3，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A、KSCN溶液B、KI溶液
C、氨水D、Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．

請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：
（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為
 
．
（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.003mol/（L?s）
B、0.045mol/（L?s）
C、0.006mol/（L?s）
D、0.009 mol/（L?s）

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