【題目】下列物質(zhì)溶于水因水解而呈堿性的是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

【答案】B

【解析】

A.Na2O溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，是發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生堿，電離使溶液顯堿性，A不符合題意；

B.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成HCO3-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液顯堿性，是由于鹽水解所致，B符合題意；

C.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成NH3H2O，使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液顯酸性，是由于鹽水解所致，C不符合題意；

D. NH3 ·H2O是一元弱堿，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離：NH3 ·H2ONH4++OH-，與鹽的水解無(wú)關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________

（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)

（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________

（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅

（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v (A)＝v (C)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

C. 反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·s)

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的鋅放在500mL 0.50mol/L的鹽酸溶液中充分反應(yīng)完全后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某氖原子的質(zhì)量ag,12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a

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