【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 反應進行到1s時,v (A)=v (C)
B. 反應進行到10s時,各物質(zhì)的反應速率相等
C. 反應進行到10s時,A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)
D. 該反應的化學方程式為6A+3B4C+2D
【答案】C
【解析】
A. 反應進行到1s時,n(A)=n(C),但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等,所以v (A)v (C),故A錯誤;
B.反應進行到10s時,達到了平衡狀態(tài),根據(jù)v=可以知道,各物質(zhì)的反應速率與物質(zhì)的量變化成正比,則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2,故B錯誤;
C.反應進行到10s時,A的平均反應速率v==0.06mol/(Ls),所以C選項是正確的;
D.由圖可以知道,反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol,所以A、D為生成物,B、C為反應物,且n(B):n(C): n(A):n(D)=6:3:4:2,所以該反應方程式為: 3B+4C 6A+2D ,故D錯誤。
所以C選項是正確的。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:
(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:
實驗次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。
②氣球的體積為____L。
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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應___________;
②在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制240 mL 0.1mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL,應選用容量瓶的規(guī)格是________mL.
(3)所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有:________________。
(4)若配制的溶液濃度偏小,則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w=36.5c/1000ρ
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【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)
B. 充入氬氣使壓強增大,v正、v逆均増大
C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ
D. 反應達平衡狀態(tài)時:2 v正(X)=v逆(Z)
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【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀鹽酸,溶于濃鹽酸,見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl晶體,設(shè)計如下制備流程:
實驗涉及的操作及裝置如下:
已知
①在較濃的鹽酸溶液中:
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體,密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答:
(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞,用力振搖(見上圖1)
B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上,靜置片刻
C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液,進入有機相除去
D.取分液后的水相少許,滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全
(2)還原反應裝置如上圖2所示:
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應完成的實驗現(xiàn)象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括:抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl,洗滌時應關(guān)閉水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則證明產(chǎn)品已洗凈
D.在避光下產(chǎn)品應置于A處真空干燥(上圖3)
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