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18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反應后得到白色沉淀，則白色沉淀的質量為（　　）
A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

分析 AlCl3的物質的量為：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物質的量為：0.03L×5mol/L=0.15mol，根據反應AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O判斷反應過量問題，進而計算得到沉淀的質量．

解答 解：AlCl3的物質的量為：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物質的量為：0.03L×5mol/L=0.15mol，則：
   AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol  0.04mol
  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.03mol  （0.15-0.0.12）mol
則最后得到的沉淀的質量為：0.04mol-0.03mol=0.01mol，
所以生成白色沉淀的質量為：0.01mol×78g/mol=0.78g，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算、過量問題的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握根據反應物物質的量判斷過量情況的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（　�。�
A．甲烷的產量B．乙烯的產量C．乙醇的產量D．硫酸的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分析下列化學式，選出符合要求的物質填空，要求填寫化學式．
A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
上述物質中，只含有極性鍵的分子是C；既含離子鍵又含共價鍵的化合物是DE；只存在σ鍵的是CE；既有σ鍵，又有π鍵的是ABD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應，生成的二元酯有（　　）
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碘的升華
C．氯氣溶于氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．LED產品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．P一型半導體連接的是電池負極
B．b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應
C．通入O2的電極發(fā)生反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該裝置只涉及兩種形式的能量轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2012年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標飛行器進行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步．據預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦23He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對23He原子的敘述不正確的是（　　）
A．質量數是3B．質子數是3C．中子數是1D．電子數是2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實驗目的
a．實驗1和2探究
探究不同溫度對反應速率的影響 
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對應的實驗目的探究不同溫度對反應速率的影響；
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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