7．2012年6月16日18點(diǎn)37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦23He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對23He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

分析 根據(jù)原子符號中，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A、23He的質(zhì)量數(shù)是3，故A正確；
B、23He的質(zhì)子數(shù)為2，故B錯誤；
C、23He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；
D、23He的質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)是2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2和O2組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為29，則混合氣體中，N2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，則白色沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A由蛋白質(zhì)得到氨基酸
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
BCH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
C2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O═HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
DCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成．下列說法正確的是（　　）
A．奎尼酸分子式為C7H12O6
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學(xué)式Na2O，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號填寫）．

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