已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2．某研究性學(xué)習(xí)小組先用如圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶?jī)?nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴________溶液，B瓶?jī)?nèi)盛品紅試液，C瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________．

(2)A瓶?jī)?nèi)所盛試劑的作用是________，A瓶要用冰水冷卻的原因是________．

(3)檢驗(yàn)后，用A瓶?jī)?nèi)的混合物測(cè)定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是(簡(jiǎn)述操作步驟)________．

(4)測(cè)定過(guò)程中，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為a1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2 g，且a2＜a1，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是________．

(5)已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是________(填計(jì)算式)．

答案：
解析：

　　(1)BaCl2,吸收SO2

　　(2)檢驗(yàn)并吸收SO3,SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱

　　(3)向A瓶中逐滴滴加BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀．

　　(4)繼續(xù)灼燒、冷卻、稱重，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變．

　　(5)×152×2g(ang是最后一次稱量的質(zhì)量)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組先用下圖所示裝置檢驗(yàn)反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶?jī)?nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴　　　　  溶液，B瓶?jī)?nèi)盛品紅試液，C瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

⑵A瓶?jī)?nèi)所盛試劑的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷卻的原因是　　　　    。

⑶檢驗(yàn)后，用A瓶?jī)?nèi)的混合物測(cè)定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是 （簡(jiǎn)述操

作步驟） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷測(cè)定過(guò)程中，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a1g；再

次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2g，且a2< a1;接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是　　　　　　    。

⑸已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是　　　　　　　　　　 （填計(jì)算式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組先用下圖所示裝置檢驗(yàn)反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶?jī)?nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴　　　　  溶液，B瓶?jī)?nèi)盛品紅試液，C瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

⑵A瓶?jī)?nèi)所盛試劑的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷卻的原因是　　　　    。

⑶檢驗(yàn)后，用A瓶?jī)?nèi)的混合物測(cè)定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是 （簡(jiǎn)述操

作步驟） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷測(cè)定過(guò)程中，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a1g；再

次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2g，且a2< a1;接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是　　　　　　    。

⑸已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是　　　　　　　　　　 （填計(jì)算式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性學(xué)習(xí)小組先用如圖所示置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量.

(1)

實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶?jī)?nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴________溶液，B瓶?jī)?nèi)盛品紅試液，C瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

(2)

A瓶?jī)?nèi)所盛試劑的作用是________，A瓶要用冰水冷卻的原因是________

(3)

檢驗(yàn)后，用A瓶?jī)?nèi)的混合物測(cè)定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是________.(簡(jiǎn)述操作步驟)________

(4)

測(cè)定過(guò)程中，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為a1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2 g，且a2＜a1，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是________________________________

(5)

已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是________(填計(jì)算式)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

（1）在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol·L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；

（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。

Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。

（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。

（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________（填計(jì)算式）。

 

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