請回答下列問題：
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶內(nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴 溶液，B瓶內(nèi)盛品紅試液，C瓶內(nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 。
⑵A瓶內(nèi)所盛試劑的作用是 ，A瓶要用冰水冷卻的原因是 。
⑶檢驗(yàn)后，用A瓶內(nèi)的混合物測定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是 （簡述操
作步驟） 。
⑷測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a1g；再
次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2g，且a2< a1;接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。
⑸已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是 （填計(jì)算式）
| ⑴BaCl2；吸收SO2
⑵檢驗(yàn)并吸收SO2 、SO3 與H2O反應(yīng)放出大量的熱 ⑶向A瓶中逐滴滴加BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀 ⑷繼續(xù)灼燒、冷卻、稱重，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 ⑸
|
| ⑴SO3極易與水反應(yīng)生成H2SO4，所以檢驗(yàn)并吸收SO3時(shí)，要讓其通過滴加BaCl2溶液的蒸餾水。SO2有毒對環(huán)境產(chǎn)生污染，常用NaOH溶液吸收。
⑵由于用水吸收SO3時(shí)會產(chǎn)生大量的熱，易形成酸霧，故需冰水冷卻。 ⑶要測定FeSO4已分解的質(zhì)量，需知產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量，所以要向A瓶中繼續(xù)滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。 ⑷因?yàn)閍2< a1，說明BaSO4沒有充分干燥，要繼續(xù)進(jìn)行灼燒、冷卻、稱重，直到連續(xù)兩次稱 量的質(zhì)量相等。 ⑸設(shè)最后一次稱量的BaSO4質(zhì)量為an g，則n（SO3）=n（BaSO4） = 由2FeSO4 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：058 已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2．某研究性學(xué)習(xí)小組先用如圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量． 
請回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶內(nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴________溶液，B瓶內(nèi)盛品紅試液，C瓶內(nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________． (2)A瓶內(nèi)所盛試劑的作用是________，A瓶要用冰水冷卻的原因是________． (3)檢驗(yàn)后，用A瓶內(nèi)的混合物測定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是(簡述操作步驟)________． (4)測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為a1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2 g，且a2＜a1，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是________． (5)已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是________(填計(jì)算式)． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058 已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組先用下圖所示裝置檢驗(yàn)反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量。
請回答下列問題： ⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，A瓶內(nèi)盛水，水中滴有數(shù)滴 溶液，B瓶內(nèi)盛品紅試液，C瓶內(nèi)盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 。 ⑵A瓶內(nèi)所盛試劑的作用是 ，A瓶要用冰水冷卻的原因是 。 ⑶檢驗(yàn)后，用A瓶內(nèi)的混合物測定FeSO4已分解的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是 （簡述操 作步驟） 。 ⑷測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a1g；再 次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為a2g，且a2< a1;接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。 ⑸已經(jīng)分解的FeSO4的質(zhì)量是 （填計(jì)算式）
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（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。
（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________； （3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。 Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．
已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題： （1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。 （2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。 （3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。 （4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________（填計(jì)算式）。
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×152×2g（
是最后一次稱量的質(zhì)量）
