右圖是某條件下與反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小
D．反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol
D

試題分析：從圖中可以看出，該反應的反應物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應，A錯D對；加入催化劑，反應的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應熱是反應前后能量之差，與反應歷程無關，故催化劑的加入對反應熱沒有影響。
點評：反應熱是歷年高考的�？贾R點，特別是反應歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應把握圖中的相關信息。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol；另據(jù)報道，一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是      。
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×10－9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。（忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                  
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ?mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=－534 kJ?mol－1
試計算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式　                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是                          （   ）
A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJ
B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJ
C．相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式              
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為
A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　
C．130 kJ　　　　　　D．76.67 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是（　　）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol
C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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