SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為
A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　
C．130 kJ　　　　　　D．76.67 kJ
A

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol－6×x kJ/mol＝－1220 kJ/mol，解得x＝330 kJ/mol，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生解題能力與方法的培養(yǎng)和訓練，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應熱與化學鍵鍵能的關系，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （   ）
A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某條件下與反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小
D．反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是
A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。
已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于
A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（   ）
A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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