【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，該元素的符號(hào)是____。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_________，該元素的名稱(chēng)是____。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐形，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；

(2)Y為氧元素，原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；

(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，則反應(yīng)方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備。

合成反應(yīng)：

滴定反應(yīng)：

已知：易溶于水，難溶于乙醇，開(kāi)始失結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.制備：裝置A制備的經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算含量。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應(yīng)混合溶液過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。

(2)步驟Ⅱ:下列說(shuō)法正確的是_____。

A 快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱

C 冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D 可選用冷的溶液作洗滌劑

(3)步驟Ⅲ

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→開(kāi)始滴定。

A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤(rùn)洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤(rùn)洗2至3次 G 記錄起始讀數(shù)

②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是______。

③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（ ）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)A目的是___。

②由實(shí)驗(yàn)A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是____，價(jià)層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號(hào))，另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?/span>__(填序號(hào))。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱(chēng)是___；F的化學(xué)式是__。

（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是__。

（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱(chēng)“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）。下列法正確的是（ ）。

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH。

D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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