【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。

【答案】c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋) 2.5×10-8 ＜ CN-＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3-

【解析】

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，NaCN溶液中存在CN-的水解平衡，則①中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)；

（2）在NaHCO3溶液中，水解平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則Kb===2.5×10-8；

（3）Kb(CH3COOH)===5.9×10-10，Kb(HCO3-)=2.5×10-8，則CH3COONa、NaHCO3均可看作一元弱堿，且NaHCO3的堿性較強(qiáng)，若向等體積、等濃度的③和④中滴加鹽酸至呈中性，消耗鹽酸的體積③<④；

（4）由于Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)< Ka1(H2CO3)，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它的電池總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，負(fù)極板減輕207g

C.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源正極連接

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)與PbO2的電極相接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2)等于0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說(shuō)法正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L－1

鹽酸濃度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＞7

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)中S的化合價(jià)為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中可能等于

C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

D. 該溶液有可能呈中性

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