Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2)等于0.8mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

在2L恒容密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?/span>0.8mol，則

據(jù)此分析作答。

A. 放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，A項(xiàng)正確；

B. 用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為=0.16mol/(L·min)，B項(xiàng)正確；

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%，C項(xiàng)正確；

D. 保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO和2mol CO，相當(dāng)于體積減小一半，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2)大于0.8mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。