【題目】能正確表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是

【答案】D

【解析】

試題分析：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，故B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生物體正常活動(dòng)必不可少的一組是（　�。�

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）正極電極反應(yīng)式為 。

（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來(lái)自 。

（4）某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

② 推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D．煤是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于 （用字母代號(hào)填寫(xiě)）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素名稱(chēng)）；氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。

（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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